Question

【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（ ）

A、d為負極，發(fā)生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：據(jù)圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應式為2H++2e﹣=H2↑，A．d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；B．c為鋅片，放電時，硫酸根離子向負極c移動，B正確；C．放電時，正極d上反應式為2H++2e﹣=H2↑，所以d電極上產(chǎn)生大量氣泡，C正確；D．放電時，硫酸根離子不反應，所以溶液中SO42﹣濃度基本不變，D正確；故選A．