Question

【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. N點，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據圖a可知，中和百分數為50%時溶液的pH=4.74，此時溶液的組成為等物質的量濃度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的電離都是微弱的，c（A-）≈c（HA），Ka(HA)=，故Ka(HA)的數量級為10-5，選項A正確；

B. N點，根據電荷守恒有，即，選項B錯誤；

C. P—Q過程中，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，酸不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，選項C正確；

D. 根據圖b可知當lg（即）時，溶液呈酸性，當滴定至溶液呈中性時，溶液中c(A-)>c(HA)，選項D正確。

答案選B。