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下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（）
A．Na、Al、Mg B．Be、 B、Li C．Li、Na、K D．O、F、N

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	B原子得一個電子后2p軌道全滿
C	C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D	D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于其中子數
E	E^＋和B^－具有相同的電子層結構

(1)B的核外電子排布式為________ ，CB₃的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態C₂A₄與足量A₂O₂反應生成C₂和氣態A₂O，放出256.65 kJ的熱量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。
2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。
則液態C₂A₄與足量O₂反應生成C₂和液態A₂O的熱化學方程式為： ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序錯誤的是

A．原子半徑：Na>Mg>C>N	B．熱穩定性：HI<HBr<HCl<HF
C．氧化性：Si<P<S<Cl₂	D．酸性：HClO>H₂SO₄> H₃PO₄>H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（元素X、Y都為主族元素）

A．XY₂

B．X₂Y₃

C．X₃Y₂

D．X₂Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）X能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為、。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H Y

—H，鍵能關系為
X—H __Y—H（填“<”

、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質與Z十分相似，由該元素形成的單質屬于

        晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質中W原子的配位數為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業冶煉W的單質有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能形成配位鍵的組合是

A．Ag^＋、NH₃

B．BF₃、NH₃

C．Co³^＋、CO

D．Ag^＋、H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R²^＋，質量數為A，則n g它的同價態氧化物中所含電子物質的量為

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互為同位素，性質相似

B．常溫下，硝酸具有強氧化性，所以NO₃^－、Fe²^＋不可以大量共存

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液

變紅．請回答

下列問題．
(1)Z原子的電子式為；化合物BA4的電子式為．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高

的是________(填化學式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為________．

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