Question

【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是 ， C是 ．
（2）操作I的名稱是 ．
（3）加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）加過量B的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K2CO3,HNO3
（2）過濾
（3）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓　、　Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
（4）除去過量的A
【解析】解：為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，要除去雜質(zhì)得到較純凈的KNO3，應(yīng)該加入除雜劑除去鎂離子、硫酸根離子，用氫氧化鋇除去硫酸根離子、鎂離子，然后用碳酸鉀除去鋇離子，最后用硝酸除去過量的碳酸鉀，

所以溶液中先加入過量氫氧化鋇溶液，則A是Ba（OH）2，然后加入B，B除去過量的氫氧化鋇，B為K2CO3，操作I是過濾，得到的濾液中含有硝酸鉀、碳酸鉀，然后加入過量C，C除去過量的碳酸鉀，C為HNO3，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體，
（1）通過以上分析知，B、C分別為K2CO3、HNO3，
故答案為：K2CO3；HNO3；
（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，則操作I為過濾，
故答案為：過濾；
（3）加入過量A時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，離子方程式分別為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，

故答案為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）加入過量B的目的是除去過量的A，
故答案為：除去過量的A．
除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，應(yīng)該加入除雜劑除去鎂離子、硫酸根離子，用氫氧化鋇除去硫酸根離子、鎂離子，然后用碳酸鉀除去鋇離子，最后用硝酸除去過量的碳酸鉀，據(jù)此判斷A、B試劑，操作I是過濾，得到的濾液中含有硝酸鉀、碳酸鉀，加入過量C的目的是除去過量的碳酸鉀，C為HNO3，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體，結(jié)合題目分析解答．