Question

【題目】下列化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=－114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；D．稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，溫度一定的條件下，中和熱為定值，與反應物用量無關，故D錯誤；故選C。