【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物與產物已略),下列組合中不符合該關系的是
A | B | C | D | |
X | HCl | Na202 | Na2C03 | Al |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na[Al(OH)4] |
Z | Cl2 | Na2C03 | CaC03 | AlCl3 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，A正確；
B、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，但是NaOH與Na2CO3不能發生反應生成NaHCO3，B錯誤；
C、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C正確；
D、2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+3Cl2
2AlCl3，3Na[Al(OH)4]+AlCl3＝3NaCl+4Al(OH)3↓，D正確。
因此不符合該關系的是B。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯是醫藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數據如下表所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度/（g·mL－1） | 沸點／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是_______________.
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。
a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響餾出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。
（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳纖維質輕、耐高溫、有很高的抗拉強度與彈性，它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復合材料廣泛運用于航天飛機、火箭、導彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經歷以下過程：
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式：________________________________________________。
（2）反應②屬于__________；反應④屬于____________。（請選a、b、c、d填空）
a．加聚反應 b．縮聚反應 c．氧化反應 d．還原反應
（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。
（4）化合物E中碳元素的質量分數接近于________%。（保留1位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。
(4)依據提供數據回答下列問題。
①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。
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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢的是（ ）
A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)
C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是
A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體
C. 加入少量水 D. 用98％的濃硫酸代替稀硫酸
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【題目】已知：濃硫酸易使有機物脫水，如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O)與溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2－二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是
A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+
C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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