Question

【題目】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式： =，判斷此時(shí)的溫度是1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】由反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A正確；由表格中時(shí)間—K的數(shù)據(jù)變化分析，溫度升高，K值減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol，H20.4 mol，經(jīng)三段式計(jì)算可知此時(shí)CO和H2O為0.6mol，Qc=0.4×0.4/0.6×0.6≠1，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；由Qc=，代入=，Qc=0.6=K1000℃，則此時(shí)的溫度是1000℃，D正確。