【題目】下列有關實驗操作和現象、結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 常溫下，將大小、形狀形態的鋅和鋁分別加入到等體積 | 鋅比鋁活潑 |
B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
C | 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡 | 非金屬性：Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如圖的物質，該物質中所有原子均滿足穩定結構，W的原子序數最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（ ）
A.在該物質中，Y的化合價為+4價
B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵
D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質。
已知：
i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O
Fe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產物。
ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：
（1）過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。
（2）寫出過程II加入過量H2O2發生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_________。
（3）從化學平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理________。
（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（5）在常壓用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示。
已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發生電極反應分兩步進行：該電解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發生反應的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。
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【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯紫色
C. 1mol 該物質與溴水反應，最多消耗5 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1 種
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【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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【題目】用系統命名法寫出下列物質名稱或結構簡式：
（1）
________________ ；
（2）
______________________；
（3）
____________________；
（4） 
_____________________；
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________；
（6）2-甲基-1-戊烯 _____________________；
（7）3-甲基-1-丁炔 ___________________；
（8）
____________________ （寫名稱）；
（9）(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________；
（10）間二氯苯 ____________________。
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【題目】工業制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是
A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率
C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態
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【題目】下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取二氧化硫
B.用裝置乙收集二氧化硫
C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性
D.用裝置丁吸收二氧化硫
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