Question

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×1010
HClO	3×10-8
NH2?H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請回答下面問題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁，后者溶液中離子數(shù)目為n₂．下列關系正確是：

B

．
A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂        C． n₁＜n₂        D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸、堿的電離平衡常數(shù)知，相同溫度下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，即其電離程度相等，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導致溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，醋酸銨溶液中，鹽的電離為主，水的電離為次；
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度，導致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒知，鈉離子和氫氰根離子濃度的關系；
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸，所以氫氰根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，水解程度越大離子數(shù)目越少．

解答：解：（1）通過以上分析知，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，根據(jù)電荷相等知，溶液中C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），溶液中水的電離是微弱的，所以C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），則醋酸銨溶液中各種離子濃度大小順序是C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案為：中性；醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度，導致溶液C（OH^-）＞C（H⁺），呈堿性，根據(jù)電荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），所以c（CN^-）＜C（Na⁺），所以各離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案為：C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸，所以氫氰根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，水解程度越大離子數(shù)目越少，所以亞硝酸鈉溶液中的離子數(shù)目大于氰化鈉中的離子數(shù)目，故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，明確電離平衡常數(shù)的含義是解本題的關鍵，結合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．