【題目】下列反應中，HNO3既表現酸性又表現出氧化性的是
A. 使紫色石蕊溶液變紅 B. 與銅反應
C. 與Na2CO3溶液反應 D. 與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為 ________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為_______mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。
（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序__________。
（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：
（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態，生成物C的平均反應速率為 。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是 ，t5時引起平衡移動的條件是 。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是 。
（4）該反應的化學方程式可以表示為： ，正反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 水溶液中能電離出H+的化合物叫做酸
B. 實驗測得2mol某氣體體積為44.8L，則測定條件一定是標準狀況
C. 摩爾是七個基本物理量之一
D. 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
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【題目】【化學—有機化學基礎】有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：
回答下列問題：
（1）
生成A的反應類型是 。
（2）F中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結構簡式為 。
（3）寫出由A生成B的化學方程式： 。
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：。
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應的化學方程式 。（不用寫條件）
（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。
a．苯環上有三個取代基；
b．能發生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。
由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環上有兩種不同化學環境氫原子的有機物的結構簡式 （任寫一種即可）。
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．
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【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
C(NO)/mol L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-5 | 1.50×10-3 | 1.5×10-3 |
C(CO)/mol L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2. 00×10-3 | 1.00×10-3 | .1.00×10-3 |
下列說法正確的是
A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數逐漸增大
B. 前2s內的平均反應速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1
C. 達到平衡時，CO的轉化率為11. 11%
D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行
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【題目】科學家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(如下圖)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。
(1)寫出銅電極表面的電極反應式：_______________________________________________________。
(2)為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量_________(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
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