Question

（共12分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度	B．恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
C．將水蒸氣從體系中分離	D．用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。
（3）在此過(guò)程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

Answer 1

（14分）
Ⅰ：（1） 0.225  （2） 75% （3） C
Ⅱ：（1） 鐵 （2）C₂H₅OH－12e+16OH^—=2CO₃^2—+11H₂O
（3） 1 （4）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）   2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol

解析試題分析：Ⅰ.（1）①v（CO₂）= =0.075mol/（L?min），則v（H₂）=3×v（CO₂）=0.225mol/（L?min），故答案為：0.225；
（2）由（1）得知，CO₂反應(yīng)了0.75mol，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率等于0.75mol*100%/1mol=75%；
（3）使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．充入He氣，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．將H₂O（g）從體系中分離，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
Ⅱ.（1）作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，M為陰極得到電子，N為陽(yáng)極是失電子的，綜合分析，M極的電極材料為鐵。
（2）加入乙醇的電極是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH－12e+16OH^—=2CO₃^2—+11H₂O。
（3）發(fā)生的反應(yīng)為：
陰極反應(yīng)：4Ag⁺ 4e^- ==4Ag
陽(yáng)極反應(yīng)：4OH^- +4e^- ==2H₂O+O₂↑
總反應(yīng):4AgNO₃ + 2H₂O ==4HNO₃ + 4Ag+ O₂↑
N(Ag)=4.32g/108(g/mol)=0.04mol，n(HNO₃)=0.04mol，即n(H⁺)=0.04mol，c(H⁺)=0.04mol/0.4L=0.1mol/L，PH=1。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線 原電池和電解池的工作原理 化學(xué)平衡常數(shù)的含義 化學(xué)平衡的影響因素
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)以及電化學(xué)等知識(shí)，題目難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及平衡移動(dòng)方向的判斷。