【題目】已知下列反應：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
，下列說法正確的是（ ）
A.反應Ⅰ中
是氧化劑
B.反應Ⅱ中
發(fā)生氧化反應
C.還原性：
D.氧化性：
【答案】D
【解析】
所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物，還原劑失去電子具有還原性；所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物，氧化劑得到電子具有氧化性。一個氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物；氧化劑的氧化性大于氧化產物，據此回答。
A. 反應Ⅰ中
是還原劑，A錯誤；
B. 反應Ⅱ中
發(fā)生還原反應，B錯誤；
C. 反應Ⅰ中是還原劑、
是還原產物，反應Ⅱ中
是還原劑、是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物，因此還原性：
，C錯誤；
D. 反應Ⅰ中
是氧化劑、是氧化產物，反應Ⅱ中是氧化劑、
是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物， 氧化性：
，D正確；
答案選D。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖：
下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）
A.其分子式為C13H16N2O2
B.能水解生成乙酸
C.能與溴水發(fā)生加成反應
D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品因部分變質含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分數。
（資料）常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH<8.2 無色 8.2<pH<10淺紅色 pH>10 紅色
甲基橙：pH<3.1紅色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黃色
（實驗步驟）
I. 迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。
Ⅱ.將0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
（2）下列有關步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。
a. 樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
d. 向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是_______。
（4）滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____。
（5）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由___色變?yōu)槌壬?/span>
（6）樣品中NaOH的質量分數w(NaOH)= _____%。（計算結果保留小數點后1位）
（7）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是____（填字母序號）。
a. 達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生
b. 記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面
c. 第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為
的有機物A具有如下性質：
在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內脫水生成唯一的有機物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；
在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應生成C和D；
在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為
的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是 
A.A的結構簡式為
B.C與D互為同系物
C.A轉化為B的反應屬于取代反應
D.B與E互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，回答問題：
（1）三種金屬中，既能與鹽酸反應又能與
溶液反應_________（填化學式），寫出它與溶液反應的離子方程式_________________。
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________。取一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的水中，可觀察到的實驗現象是_______________。（填字母序號）。
①鈉浮在水面迅速反應
②鈉沉在水底迅速反應
③鈉熔成小球并迅速游動
④反應中可以聽到嘶嘶的響聲
⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據實驗要求，從下列物質的分離或提純方法中，選擇恰當的實驗方法將其序號填在空格處。
A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾
（1）除去
固體中少量的
：_____________________。
（2）分離食鹽水與沙子的混合物：___________________。
（3）從碘水中提取碘：________________________。
（4）分離四氯化碳（沸點
）和甲苯（沸點
）的混合物：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。
（1）若2min內氣體密度增大了1.2 g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L· min)。
（2）該化學平衡常數表達式K =__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是____________。
（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。
a．容器內壓強保持不變 b．2v正(NO)＝v逆(N2)
c．混合氣體的平均分子質量不變 d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。
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