Question

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的還原劑S

B.12gC被消耗時(shí)，C得到4mol電子

C.該反應(yīng)中所有元素均有化合價(jià)變化

D.有4mol氣體生成時(shí)，N原子得到10mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析。

A. 反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化，作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. C元素的化合價(jià)升高，失去電子，12g(即1mol)C被消耗時(shí)，C失去4mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)中K元素化合價(jià)沒有變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 有4mol氣體生成時(shí)，生成N2 ×4mol=1mol，生成CO2 ×4mol=3mol，N原子得到10mol電子，D項(xiàng)正確。

答案選D。