【題目】如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：
(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應的操作為_______。
(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。
(3)鋁熱反應的用途有哪些__________。
【答案】鎂條和氯酸鉀 在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條 不能 鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬
【解析】
(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應，同時促使KClO3分解產(chǎn)生O2，使鎂條快速燃燒。
(2)根據(jù)金屬活動順序表，Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。
(1)實驗需要的藥品主要是鎂條、氯酸鉀、氧化鐵、鋁粉、細沙，因此該實驗裝置中還缺鎂條和氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應的操作為在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條，故答案為：鎂條和氯酸鉀；在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條。
(2)鋁熱反應是鋁和金屬氧化物(還原性比鋁弱的金屬氧化物)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應不能發(fā)生，理由是鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂，故答案為：不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂。
(3)鋁熱反應的用途有哪些用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬，故答案為: 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現(xiàn)象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。
（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。
（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。
（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應：
．以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（ ）
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.
的體積分數(shù)保持不變D.與
的物質(zhì)的量之比保持
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)。
化學鍵 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
鍵能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式__________________________________
(3) 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：
(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。
(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________。
（2）已知元素M是組成物質(zhì)
的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量（即電離能，用符號
至
表示）如表所示：
|
|
|
|
| |
電離能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_______
（3）
的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為____________
（4）
中非金屬元素電負性由大到小的順序為_____________
（5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________
A.第一電離能：
B.共價鍵的極性：
C.晶格能：
D.熱穩(wěn)定性：
（6）如圖是
晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為
，則其晶胞密度為________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如下圖所示。下列說法正確是( )
A.由圖可知三種酸的酸性為：HX<HY<HZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：
D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)
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