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將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發現銅粉質量明顯減少，則該鹽不可能是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．NaCl

C．KNO₃

D．Cu(NO₃)₂

試題分析：金屬銅可與Fe³⁺反應，A能；銅在酸性條件下可與硝酸根離子反應，C、D能；選B。³⁺和硝酸的氧化性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)

A．E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性

C．反應④的離子方程式可表示為:3SCN^-+E³⁺

E(SCN)₃↓

D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋的溶液中充分反應，如Fe有剩余，則反應器中金屬元素的存在形式只能是

A．Cu、Fe³^＋、Fe	B．Fe²^＋、Fe³^＋、Fe
C．Cu、Cu²^＋、Fe	D．Cu、Fe²^＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe₃O₄是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D．Fe³^＋與KSCN反應產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有_       _（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺____   _____。
（3）對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（）

A．加入KSCN溶液	B．通入氯氣
C．加入NaOH 溶液	D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法正確的是

A．反應后的固體混合物中還含有碳

B．反應后的固體混合物總質量為13.6 g

C．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

D．反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結晶、                      。
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應時被還原為Mn²⁺，請寫出該反應的離子方程式：                   ；
②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數為      （用小數表示，保留三位小數）。

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