Question

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現有質量分數為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使濃度會偏低的是 _________________________。（填序號）

①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不泄漏），則該溶液的溶質的物質的量濃度為_________________(保留兩位小數）。

Answer 1

【答案】 C 8.4 ③①④② ③⑤ ②④ 1/22.4 mol/L或0.04mol/L。

【解析】（1）配制溶液時應該選用體積合適的容量瓶，實驗室的容量瓶通常有：100mL、250mL、500mL、1000mL等幾個規格，所以選C。

（2）配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，實際用250mL容量瓶，需要HCl：0.4×0.25=0.1mol，質量為0.1×36.5=3.65g，所以需要的濃鹽酸的質量為3.65÷36.5%=10g，體積為10÷1.19=8.4mL

（3）量取濃鹽酸后，應該先稀釋，冷卻后轉移到容量瓶，再洗滌，定容，搖勻。所以答案為③①④②。

（4）①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水，對配制的結果應該是無影響，因為容量瓶不需要干燥，且還要向其中加入水以進行定容。

②量取濃鹽酸時俯視刻度線，視線向下，會使加入的鹽酸減少，所以濃度會偏低。

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，量筒是不需要洗滌的，如果洗滌就會使量取的濃鹽酸增加，濃度偏高。

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，會使沾在內壁上的HCl沒有轉移進容量瓶，使濃度偏低。

⑤定容時俯視刻度線，視線向下，會使加入的水減少，濃度偏高。

（5）設試管的總體積為VL，充滿VL的HCl的物質的量為V/22.4mol，倒置水中，因為HCl的溶解度極大，所以最后水會充滿試管，溶液體積為VL，濃度為