Question

【題目】聯氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的總能量高于 2 mol H2O(g)

D.聯氨和 N2O4 作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱且產物無污染

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

蓋斯定律計算2×③2×②①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H32△H2△H1，故A正確；

B. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3，O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H5，氣態水變化為液態水過程中放出熱量，焓變為負值，則△H5<△H3，故B錯誤；

C. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)反應為放熱反應，△H3<0，反應物的總能量高于生成物的總能量，1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)，故C正確；

D.根據 2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=1048.9 kJ·mol-1分析可知，反應放出大量熱，生成氮氣和水蒸氣無污染氣體，聯氨和 N2O4 作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱且產物無污染，故D正確；

答案選B。