【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C.放電時Na+向碳納米管移動
D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)
C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關敘述正確的是
A. Y對應的乙醇的質量分數(shù)為1/9
B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化該反應時，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學反應有：
①V2O5 (s)＋SO2 (g)
V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1
②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1
則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低溫度，該反應速率會_____（填“增大”或“減小”）
(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應，測得容器中 SO2 的轉化率如圖乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應，高于T2），SO3 的產率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。
③結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：__________。
(4)T2 時使用 V2O5 進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號）。
A．向正反應方向移動 B．不移動 C．向逆反應方向移動 D．無法確定
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )
A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑
D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化
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【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是（ ）
A.500s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2
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