【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時，在密閉容器中發生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母).
A.CO的體積分數保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示。
（1）若 A 為短周期金屬單質，D 為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外層電子數 D 是 A 的 2 倍，F 的濃溶液與 A、D 反應都有紅棕色氣體生成。請寫出以下物 質的化學式：B_____F_____；反應④的化學方程式為_____.
（2）若 A 是常見的變價金屬的單質，D、F 是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液 中進行，其離子方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應 ③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應時斷裂碳氧鍵
A.①③B.②④C.①④D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是
A. M點：(pH+pOH) >2a
B. N點溶液加水稀釋， 
增大
C. M、N兩點的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]
D. 線段MN上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點
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【題目】清末成書的《化學鑒原》中有一段描述：“各原質（元素）化合所用之數名曰｀分劑數＇。養氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念是（ ）
A. 摩爾質量 B. 物質的量 C. 化合價 D. 質量分數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據此回答相關問題：
（1）其中非金屬性最強的是__________(填元素符號)。
（2）P、S兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）
（3）N位于元素周期表中的第___________族。
（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩定性最強
B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸
C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高
D. W、 X 形成的單質都是重要的半導體材料
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【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學性質比Fe2＋穩定，請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。
（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學式)
（4）已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數式表示，阿伏加德羅常數為NA)。
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