【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）
A.+6B.+3C.+2D.0
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是
A. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯誤的是
A. 分子式為C12H22O2
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH
D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol
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【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。回答下列問題;
（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】（1）在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢變癟，原因是____________（用化學(xué)方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是________________。
（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（3）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________。
（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
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【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：
回答下列問題：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O），其過程為：
已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。
請回答：
（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。
（3）關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。
A．調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
C．可以通過加快結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
（4）為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當(dāng)_______________時達(dá)到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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