【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為（ ）
A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
B. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極
D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2
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【題目】氫氣是重要的化學試劑，化工原料和有廣闊發展前景的新能源。
請回答下列問題：
I．實驗室用鋅和稀硫酸制備氫氣時，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，原因為____________。
II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：
i . CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1
（1）已知：斷裂1 mol分子中的化學健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
（2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g)，發生反應i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為________(填“A ”或“B”)，理由為______，T1℃ 時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為___________________。
（3）起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i和反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。
①隨著溫度升高， 
的值_______（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為_____。
②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
③測得C點時，體系中CO2的物質的量為0 . 2 mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數K=_______。
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【題目】環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環境問題與所對應的物質不相關的是
A. 溫室效應——CO2 B. 光化學污染——NO2
C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO
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【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）
A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol羥基中含有的電子數為7NA
B. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA
C. 標準狀況下，2.24L四氯甲烷中所含分子數為0.1NA
D. 常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（ ）
A. 該物質與水反應，屬于氧化還原反應
B. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
C. Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為﹣3價
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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