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常溫下, 下列鈣的化合物: ①CaO ②Ca(OH)2 ③CaCO3 ④CaC2,它們在空氣中發生化學反應由快到慢的正確順序是

[　　]

A. ①②④③　　B. ②①④③　　C. ③①②④　　D. ④①②③

答案：D

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河東區二模）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是

除去氫氣中的水蒸氣

；裝置D的作用是

防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

②①④③

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

無水硫酸銅

．
（4）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
②該同學的判斷不正確，原因是

鈣與水反應時也有相同現象

．
（5）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象

取生成物，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍，說明是氫化鈣

．
（6）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是

常溫下呈固態，便于攜帶

．
（7）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質不與水反應）．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，經過一定的操作，讓反應完全進行后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：

91.3%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金平區模擬）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂．
其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是

冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）

；
（3）該制法的副產品為

NH₄Cl

（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是

． A．鹽酸 B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

．
（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現象是

溶液由藍色變為無色，且30s不恢復

；
②CaO₂的質量分數為

36cV×10-3

（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的

ABE

（填序號）．
A．溶解 B．過濾 C．蒸餾 D．分液 E．蒸發結晶
（2）用氨水調節pH至8～9的目的是

除去Fe³⁺

．
（3）若測得濾液C中c（CO₃^2-）=10^-3　mol/L，則Ca²⁺

是

（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c（NH₄⁺）

＜

c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式

CaCl₂+H₂O₂CaO₂+2HCl

．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因

入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO₂沉淀的生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空（有代號的均用代號表示）
（1）下列各組物質
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據是：A

；B

；C

；D

；
（2）下列各物品或設備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO₂或用到SiO₂的是：

；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：

（3）下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：濃硫酸的

②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產生：濃硫酸的

③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的

④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的

（4）把amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物質的量濃度分別是c（H⁺）=

； c（Cu²⁺）=

； c（SO₄^2-）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等．
（1）上述物質中，屬于純凈物的是

．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的類別依次為

、

．（填序號）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl₂）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl₂?6H₂O，該變化過程屬于

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是

A．CO₂B．HCl C．NO₂D．NH₃ E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為

（用化學方程式表示）
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．

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