Question

已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26。
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的____倍。
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）分子式為A₂B、A₂E的兩種物質(zhì)中   __更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl₃與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為____。等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN^—的一種等電子體____。
（6）F的一種常見配合物F（CO）₃常溫下呈液態(tài)，熔點為- 20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）₅的晶體類型為    。F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如
圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為____，體心立方晶胞的密度可表示為____。（F的原子半徑為r）

Answer 1

試題分析：依題意可知：A為H，B為O，E為S，F(xiàn)為Fe，X的第一電離能小容易失去一個電子，所以為Na，Y的第三電離能突然增大，表明Y為Mg，同事Z為Al。
（6）小題中的物質(zhì)溶沸點低，易溶于有機溶劑，所以為分子晶體。
由分攤法計算：；該晶胞的質(zhì)量m=，設該晶胞的邊長為a：則有：
      解之得：
該晶胞的體積：
晶胞的密度為：