【題目】下列有關描述中正確的是（ ）
A.犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發，所得固體的成分相同
C.室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
【答案】D
【解析】解：A．應用電解原理防止金屬的腐蝕為外加電源的陰極保護法，故A錯誤；
B．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，故B錯誤；
C．溫度不變，則KW不變，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO2（g）=CO（g）+ 
O2（g）△H=+283.0kJ/mol，以此可知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．
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【題目】黑火藥爆炸時發生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的物質是（ ）
A.S和KNO3
B.C 和S
C.KNO3
D.C 和KNO3
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ） ①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔點為113 ℃，但固態的碘可以不經過熔化直接升華；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。
下列說法正確的是
A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出
B. 操作②中發生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C. 操作④為過濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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【題目】2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar 18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經典的“電視之星 (Telstar)”。為了契合本次世界杯的環保主題，Telstar 18選用了具有較高環保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)。化合物A
是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經Diels－Alder反應制得。已知最簡單的Diels－Alder反應是
，完成下列填空。
(1)寫出由B和C合成A的化學方程式：________________，該反應屬于________(填反應類型)。
(2)寫出與 互為同分異構體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結構簡式：________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件①_______；②__________。
(3)已知：① CH3COONa＋NaOH 
CH4↑＋Na2CO3；
②
；
③
＋CH3Br
。
利用所給信息，寫出實驗室由制備
的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：A 
B……目標產物)__________。
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【題目】請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。
（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。
a．淺藍色 b．淺紅色 c．淺綠色
（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。
a．NaOH b．H2O2 c．KSCN
（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。
（4）完成乙醇發生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2
_________________________。
（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。
（6）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式：___________。
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【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。
(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。
a．引發反應 b．加快反應速率
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
(3)裝置B的作用是__________________。
(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。
(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。
(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－
C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－
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