【題目】下列說法中，不正確的是
A. 利用Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)制作印刷電路板
B. 燃著的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒
C. 灼熱的銅絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成藍(lán)色的煙霧
D. 鈉能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；
②乙烯分子中官能團(tuán)的符號(hào)____________；
③葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；
④乙醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________；
（2）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（3）已知鈹與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復(fù)鹽，其化學(xué)式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2 (g)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
，則此時(shí)的溫度為1000 ℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。
（2）上述反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________________。
A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D．混合氣體的顏色保持不變
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，該反應(yīng)ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。
Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1
②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是
A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％
D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是 （ ）
A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將下列符合要求的組別字母填入相應(yīng)位置
A．O2和O3 B. 
和
C．CH3CH2CH2CH3和
D．
E．CH3CH2CH2CH3和
①___________組兩種微粒互為同位素；
②__________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為__________________，X為________，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )
A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
B．若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c
D．在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a
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