Question

【題目】現有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200mL），下列說法不正確的是（ ）
A.電解過程中共轉移0.4 mol電子
B.原混合液中c（K+）為2.0 molL﹣l
C.電解得到的Cu的質量為6.4 g
D.電解后溶液中c（H+）為0.1 molL﹣l

Answer 1

【答案】D
【解析】解：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質的量= =0.1mol；
每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，
所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量= =0.1mol，
則銅離子的物質的量濃度= =0.5mol/L，
根據電荷守恒得鉀離子濃度=3molL﹣1﹣0.5mol/L×2=2mol/L，
A．轉移電子的物質的量=0.1mol×4=0.4mol，故A正確；
B．根據分析知，原混合溶液中c（K+）為2 molL﹣1 ， 故B正確；
C．根據以上分析知，銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4 g，故C正確；
D．當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度= =2mol/L，故D錯誤；
故選：D．