Question

下列離子方程式正確的是                  

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O

B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2O

C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

Answer 1

D

解析試題分析：A項，氮元素化合價升降總數不相等、電子得失不守恒，且氮原子個數不守恒，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，即2OH^－＋2NO₂ = NO＋NO₂^—＋H₂O，故A選項錯誤；B項，銨鹽與強堿混合加熱不是可逆反應，銨根離子與氫氧根離子能反應，碳酸氫根離子與氫氧根離子也能反應，不能漏寫，即NH＋HCO₃^－+OH^－ = CO₃^2－+NH₃↑＋H₂O，故B選項錯誤；C項，亞鐵離子與稀硝酸不能大量共存，易發生氧化還原反應，生成鐵離子、一氧化氮和水，即Fe＋4H^＋＋NO= Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O，故C選項錯誤；硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，具有強酸性，與氫氧化鈉中和生成硫酸鈉和水，因此反應為OH^－＋H^＋= H₂O，故D選項正確。
考點：考查離子方程式的書寫，涉及反應是否符合客觀事實、電子得失或原子個數是否守恒、是否漏寫離子反應、生成物能否與過量反應物繼續反應、化合物拆寫是否正確等。