【題目】實驗室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產物
B. 長導管的作用是導氣、冷凝、回流
C. 小試管內盛放NaOH溶液，為除去產物中的乙酸
D. 濃H2SO4既加快反應速率又提高反應轉化率
【答案】D
【解析】
A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，該反應為可逆反應，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動，提高產率，乙醇和乙酸易揮發，邊加熱邊蒸出的產物為混合物，故A錯誤；
B．長導管的作用是導氣、冷凝，無法回流反應物到反應容器中，故B錯誤；
C．需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內盛放NaOH溶液，會使乙酸乙酯發生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應速率又提高反應轉化率，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物 
和 
的說法正確的是( )
A. 一氯代物數目均有6種
B. 二者均能發生取代、加成和氧化反應
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。
（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：
C4H10 
C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：
能將烴氧化成
和
，G后面裝置與答題無關，省略)
按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等
(1)這三步操作的先后順序依次是______。
(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。
(3)B裝置所起的作用是______。
(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。
②
溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一種化學環境的氫原子，則B的結構簡式為__________________、
(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置的質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比
______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數
C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】I.根據如圖給出的裝置圖回答下列問題：
（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。
Ⅱ.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：
（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。
（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為___克。
（3）配制時，其正確的操作順序如下，請填充所缺步驟。
A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；
B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。
E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。
（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
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【題目】I.已知X是某單質， X、A、B、C含同一種元素，可發生如轉化：
（1）寫出下列物質的化學式：A________，C__________。
（2）寫出以下反應的離子方程式：
②_________________________________________；
④_________________________________________。
II.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)
（2）經計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________
A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。
B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉入容量瓶中。
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。
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【題目】下圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖：
結合流程圖可判斷下列說法錯誤的是
A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽極材料均為碳
B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點
C. 將氧化鋁轉化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節約大量能源
D. 冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換
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