Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學方程式為：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩定

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，氫元素應該轉化成液態水，錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應中，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，錯誤；C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，題給信息無法確定該反應的焓變，錯誤；D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1，根據蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，則O2比O3穩定，正確。