Question

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是____________________________。

（3）已知下列反應的熱化學方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。

Answer 1

【答案】（1）①小于 ②<

（2）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=130 kJ·mol1

（3）12ΔH3+5ΔH22ΔH1

【解析】（1）①因反應2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=572 kJ·mol1 是放熱反應，故該反應中生成物能量總和小于反應物能量總和。②由題給信息可知，2 mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572 kJ，因液態水變成水蒸氣需要吸收熱量，所以2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量小于572 kJ。

（2）首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明各物質的狀態：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)，然后根據蓋斯定律求出反應熱，ΔH=ΔH2+=130 kJ·mol1，即可寫出熱化學方程式：SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l) ΔH=130 kJ·mol1。

（3）利用蓋斯定律求得：ΔH=12ΔH3+5ΔH22ΔH1。