Question

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質的量為moL，MgCl2的物質的量為moL，Cl﹣的物質的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質的總質量為 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質的量濃度為moLL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2,0.3,0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，

0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，

溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，

根據電荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．

故答案為：0.2；0.3；0.8；
（2）溶液中溶質為NaCl、MgCl2，溶質總質量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，

故答案為：40.2；
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 =0.8moLL﹣1，

故答案為：0.8．
（1）根據溶液的體積和物質的量濃度計算陽離子的物質的量，根據電荷守恒計算氯離子的物質的量；
（2）根據氯化鈉和氯化鎂的摩爾質量計算其質量；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算.