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【題目】下列各組氣體中，通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2

C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S

【答案】B

【解析】A. HCl和NH3不能共存，兩者化合為氯化銨，A不正確；B. Cl2、CO2、O2通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥，B正確；C. NO和O2不能共存，兩者化合為NO2，C不正確；D. CO2、CO、H2S能共存，但是，H2S不能用濃硫酸干燥，D不正確。本題選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三屆聯合國環境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是

A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通

B. 改變生活方式，預防廢物生成

C. 回收電子垃圾，集中填埋處理

D. 弘揚生態文化，建設綠水青山

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環直接相連的一類有機物，通常用芳香烴的氧化來制備。反應原理如下：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm3）	水中的溶解性
甲苯	92	無色液體易燃易揮發	-95	110.6	0.8669	不溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中，在90℃時，反應一段時間后，

停止反應，按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。

（1）白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。

（2）如果濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，用離子方程式表示其原因__________。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是__________。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．如圖回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是上進下出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入______，分液，然后再向水層中加入______，抽濾，洗滌，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取2.440g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為4.5×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 屬于糖類、油脂、蛋白質的物質均可發生水解反應

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區分

C. 室溫下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷

D. 酚類物質具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能________B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”）。

（2）D元素基態原子核外電子占據的最高能層符號為________， DC2的電子式為__________。

（3）E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。

（4）F其基態原子的電子排布式為_____________________，元素位于元素周期表的_______區。

（5）G元素可能的性質是___________（填序號）。

A．其單質可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸

（6）含A、B等元素的化合物的結構如圖1所示，該化合物中含有_________（填序號）。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．金屬鍵

（7）A和E形成的一種化合物的晶胞結構如圖2所示，該晶胞的化學式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（）

溶質	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是

A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

B. 放電時正極反應為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極

D. Li-Si合金熔點高于352℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途說法錯誤的是 (　　)

A. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐 B. 乙二醇可用于配制汽車防凍液

C. 部分鹵代烴可用作滅火劑 D. 酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

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