Question

在生產和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是

A．圖a，負極上發生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B．圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動

C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D．圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

Answer 1

B

試題分析：A、負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe－2e^－＝Fe²⁺，故A錯誤；B、原電池放電時，陽離子流向正極，所以溶液中的H⁺向正極移動，故B正確；C、插入海水中的鐵棒，在液面與空氣的交界處腐蝕越嚴重，液面以下缺少氧氣，腐蝕不嚴重，液面以上，缺少水，腐蝕也不嚴重，故C錯誤；D、該原電池放電時，正極上氫離子得電子發生還原反應形成氫氣，Zn腐蝕速率增大，銅上放出氣體的速率也增大，故D錯誤，答案選B。