【題目】下列化學用語中，正確的是（ ）
A.氯化鈉的電子式為 
B.鎂的原子結構示意圖為 
C.氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式： 
D.重水的化學式為 
?H2O（或D2O）
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A.干冰、氫氣、冰水混合物B.潔凈的空氣、液態氧、天然氣
C.純堿、氦氣、鹽酸D.酒精、氨水、氫氧化鐵膠體
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【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：
已知：
i: 
（R,R’表示氫或烴基）
ii. 
iii. 
（1）烴A的相對分子質量是26，其結構簡式是_________。
（2）反應①的反應類型是__________。
（3）C中含有的官能團名稱是___________。
（4）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是_________。
（5）G的結構簡式是__________。
（6）反應⑨的化學方程式是__________。
（7）反應⑤和⑦的目的是___________。
（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___________
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【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發生反應Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【題目】已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：
試回答：
（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。
（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業上可通過如下反應合成：Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列說法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1∶3
C. AlN是還原產物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉移
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【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：
（1）試劑2是_____，固體B是_____，通往的氣體C是_________。（填化學式）
（2）寫出加入試劑1發生反應的離子方程式：__________、____________。
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