Question

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為                  。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                    B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為      kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則       (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M         N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9.94	5.2	1	0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

 

Answer 1

（1） 1     

（2） AC     

（3）A 

（4）Q

（5）N    ＞       

（6）  350 。

解析:略