【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
【答案】A
【解析】
化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比。
根據(jù)反應(yīng)2A+3B
2C+D，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①v(D)=0.25mol/(Ls)；②v(D)=0.2mol/(Ls)；③v(D)=0.175mol/(Ls)；④v(D)=0.005mol/(Ls)，所以最大的是①。
答案選A。
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【題目】(1)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。
① 高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于_______(填字母)。
a．金屬材料 b．無機(jī)非金屬材料 c．有機(jī)高分子材料
② 高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是_______(填字母)。
a．銅 b．石墨 c．二氧化硅
③ 高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和_________(填字母)。
a．石灰石 b．粗鹽 c．純堿
(2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
① 在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是____。(填元素符號)
② 下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是____(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③ 如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是_____。
(3)為了減輕我市的霧霾狀況，《蘇州市市區(qū)禁止燃放煙花爆竹規(guī)定》明確規(guī)定，自2017年1月1日起，姑蘇區(qū)全區(qū)，蘇州工業(yè)園區(qū)、高新區(qū)、吳中區(qū)、相城區(qū)、吳江區(qū)各區(qū)部分區(qū)域禁止燃放煙花爆竹。
① 燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字弧Ｏ蛎褐屑尤胍欢康氖沂M(jìn)行“____”處理，可以減少SO2的排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
② 汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO。給汽車排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)生成無毒無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③ 含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72ˉ)廢水的處理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O
轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再用氨水將Cr3＋轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3。該過程中的氧化劑為______；該方案處理后的廢水中因含有大量______(填離子符號)，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：
(1)檢測銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
|
|
|
|
鐵器在具有
、_____等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ．
轉(zhuǎn)化為
。
Ⅱ．在自然環(huán)境中形成
，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。
Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的
保護(hù)層，的作用是_______。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ．保護(hù)層被氧化為，如此往復(fù)腐蝕，___+___+___
____
(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)
(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成
保護(hù)層，法如下： 將鐵器浸沒在盛有
溶液的容器中，緩慢加熱至 60～90℃。一段時間， 取出器物，用
溶液洗滌至無Cl-。
①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。
②脫氯反應(yīng)：
。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較
與溶解度的大小：__________較大。[填與]
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【題目】25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A. 2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+
HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+
O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題
（1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。
（2）表中最活潑的金屬元素是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填寫元素符號）。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；__________________。
（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________________。
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【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。
（3）達(dá)平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；
（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液
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