Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離予相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說(shuō)法正確（   ）
A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

Answer 1

B

A、B、C、D、E、F對(duì)應(yīng)的元素分別為：H、N、Na、Si、P、S
A錯(cuò)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，硝酸具有不穩(wěn)定性，易分解；
B正確，同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小
C錯(cuò)，B的氫化物為NH₃，E的氫化物為PH₃，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
D錯(cuò)，Si為原子晶體，P單質(zhì)為分子晶體，S單質(zhì)為分子晶體。