Question

【題目】鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素。

回答下列問題：

（1）鎂在元素周期表中的位置是：______________；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：________。

（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的_____（填“強”或“弱”）。工業上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，該法制鋇的主要原因是______（選填選項）

a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定

c．Ba的沸點比Al的低 d．高溫有利于BaO分解

兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如下圖中①、②所示。

（3）寫出Ba(OH)2溶液與H2SO4恰好反應的離子方程式：___________。

（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：_________。

（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期、第ⅡA族 6s2 弱 c Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+H2O a、d

【解析】試題分析：(1)根據元素周期表的結構分析；(2)根據元素性質遞變規律分析；(3)根據高溫條件下Al、Ba的狀態回答；(3)Ba(OH)2溶液與H2SO4恰好反應生成硫酸鋇和水；滴入vmL硫酸時曲線①導電性為0，說明滴入vmL硫酸時，氫氧化鋇與硫酸的物質的量比為1:1

解析：(1)鎂是12號元素，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族；(2)同主族元素從上到下金屬性增強，鋁的金屬性比鋇的弱；鎂、鋇是位于同一主族，鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層有2個電子，最外層電子的電子排布式是6s2 ；(3)根據方程式，相同條件下Ba是氣態，Ba的沸點比Al的低，所以可用2Al+4BaO=3Ba↑+BaO·Al2O3制鋇 ；(3)Ba(OH)2溶液與H2SO4恰好反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ；（4）滴入vmL溶液時曲線①導電性為0，說明曲線①為滴入硫酸的曲線，滴入vmL硫酸時，氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應，硫酸與氫氧化鋇的物質的量比為1:1；則曲線②為氫氧化鋇中滴入NaHSO4的曲線，b點NaHSO4與氫氧化鋇的物質的量比為1:1，反應方程式為NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaOH，所以b點溶液中大量存在的陰離子是OH-,電子式為；（5）a點硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應溶液呈中性、c點硫酸過量，溶液呈酸性，b點生成氫氧化鈉溶液呈堿性，d點NaHSO4與氫氧化鋇的物質的量比為2:1，反應方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液呈中性，故a、d兩點溶液呈中性。