可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 
2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（ ）
| A．m>n | B．m<n | C． m=n | D．無法比較 |
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是
A．甲圖中a表示反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是
A．甲圖中a表示反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是
A．甲圖中a表示反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 
2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（
）
A .m>n B .m<n C. m=n D. 無法比較
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題
(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
|
|
A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
|
Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
|
Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是( )
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)
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