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一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)

Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

A．溶液中Ca²⁺離子數(shù)目減少	B．溶液c（Ca²⁺）減小
C．溶液的C（OH^-）增大	D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

試題分析：生石灰溶于水，和水生成氫氧化鈣。由于溶液是飽和溶液，屬于生成的氫氧化鈣不能溶解。又因?yàn)槿軇p少，則原溶液中的氫氧化鈣也會(huì)析出，但溫度不變，溶液仍然是飽和溶液，所以選項(xiàng)A正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的答題效率。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出	B．無(wú)AgCl沉淀析出
C．無(wú)法確定有無(wú)AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)，溶度積常數(shù)K_sp=c(Ba²^＋)·c(SO₄²^－)。

（1）某溫度時(shí)，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^—¹⁰。
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba²⁺)達(dá)到2×10^—³mol·L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由。
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射線透過 ③對(duì)腸胃基本無(wú)害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號(hào)）。
A．BaO₂+ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯(cuò)誤的是( )

化學(xué)式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列難溶鹽的飽和溶液中，

濃度最大的是

A．	B．
C．	D．

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