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【題目】如圖所示為人體內不同化學元素所組成的化合物,以下說法錯誤的是

A. 若圖中①為某種生物大分子的基本單位,則①最可能是氨基酸

B. 若②遇蘇丹Ⅲ染液出現橘黃色,則②最可能是脂肪

C. 若③能儲存和傳遞遺傳信息,則③一定是 DNA

D. 若④是人和動物的儲能物質且主要分布在人體肝臟和肌肉內,則④最可能是糖原

【答案】C

【解析】

分析題圖:圖示表示不同化學元素所組成的化合物,其中化合物①的組成元素為C、H、O、N,最可能是蛋白質或其基本組成單位氨基酸;化合物②的組成元素為C、H、O,最可能是糖類或脂肪;③的組成元素為C、H、O、N、P,最可能是核酸及其組成單位核苷酸以及ATP;化合物④的組成元素為C、H、O,最可能是糖類或脂肪。

①的組成元素為C、H、O、N,可能是蛋白質,若①為某種大分子的組成單位,則①最可能是蛋白質的組成單位氨基酸,A正確;②的組成元素為C、H、O,可能是糖類或脂肪,若②遇蘇丹Ⅲ染液出現橘黃色,則②最可能是脂肪,B正確;③的組成元素為C、H、O、N、P,可能是核酸、核苷酸或ATP,核酸是遺傳信息的攜帶者,核酸分為DNA和RNA,因此如果③為生物大分子,且能貯存生物的遺傳信息,則③是DNA或者RNA,C錯誤;④的組成元素為C、H、O,可能是糖類或脂肪,若④主要分布在人體肝臟和肌肉內,則④最可能是糖原,D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

實驗一

實驗二

裝置

現象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;……

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2溶于水生成HClO,使溶液褪色

C. c處發生了反應:Fe-2e-=Fe2+

D. 根據實驗一的原理,實驗二中n處能析出O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖所示實驗裝置中,向盛有溶液①和溶液②的試管中,通入過量氣體X,最終溶液①、溶液②均無沉淀生成的是

選項

氣體X

溶液①

溶液②

A

SO2

Ca(OH)2

BaCl2

B

Cl2

AgNO3

Na2S

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

Na2SiO3

NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ.該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進行該操作時要注意_________________

A.②與③    B.①與②    C.④與⑤ D.⑤與⑥

Ⅱ.實驗室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實驗儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶

F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1

(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL,應選用_____(填儀器的字母編號)。

(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______(填序號)。

(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烯烴與溴化氫、水加成時,產物有主次之分,例如:

下列框圖中B、C、D都是相關反應中的主要產物(部分條件、試劑被省略),且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。

上述框圖中,B的結構簡式為________;屬于取代反應的有__________(填框圖中序號),屬于消去反應的有__________(填序號);寫出反應④的化學方程式(只寫主要產物,標明反應條件):__________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假定把C的相對原子質量改為24,那么下列敘述錯誤的是

A. 此時16O的相對原子質量為32

B. NAO2NAH2的質量比為16:1

C. N2的摩爾質量為56g/mol

D. 標準狀況下,16g O2的體積約為5.6L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水,溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示,下列說法正確的是

A. abc三點比較,水的電離程度a點最大

B. c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

C. a點:c(OH)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl)

D. b點,鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO 和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。

(1)已知該轉化反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,則加快該反應的化學反應速率,應采用的有效措施有___________________________(填寫兩種)。

(2)在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①由圖可知,該反應的ΔH_____0 (填寫“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________

②工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成,請解釋其原因______________________________

③在壓強為P4、1100℃的條件下,該反應5min時達到平衡點X,則用CO表示該反應的速率為_________________mol·L-1·min-1

④該溫度下,反應的平衡常數K的數學表達式為K=_______,經計算K的數值為K=_____________(保留3位有效數字),若要使K減小可采取的措施是_________________

(3)CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

① 在恒溫恒容下,如果從反應物出發建立平衡,可認定已達平衡狀態的是_______________

A. H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化

C. 氣體平均相對分子質量不變 D.混合氣體的密度保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質,2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動,達到新的平衡后,氣體的平均摩爾質量為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積

C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個

D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結果

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同步練習冊答案
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