Question

下列敘述正確的是                                                       （　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

C．1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：醋酸溶液雖然稀釋中電離平衡正向移動，但是c(H⁺)減小，所以b>a，A錯誤；鹽酸和NaOH溶液混合后pH=7，說明酸堿恰好完全反應，則NaOH的pH=11，B正確；1.0×10^-8mol/L的鹽酸，水電離出的H⁺大于酸電離的H⁺，所以溶液的pH接近于7，C錯誤；酚酞的變色范圍是8-10所以溶液呈無色，溶液的pH>7，D錯誤。答案選B。

考點：弱電解質的電離

點評：本題綜合性強，主要考查電離平衡的應用，鍛煉學生的分析能力。