【題目】以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
則下列敘述錯(cuò)誤的是
A.A氣體是NH3，B氣體是CO2
B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
【答案】D
【解析】
A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；
B．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（ �。�
A.該有機(jī)物分子式為 C10H10O4
B.1mol該有機(jī)物與 H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H2 5 mol
C.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23 mol
D.1mol該有機(jī)物與 NaOH 溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH 3 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用
來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：
(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。
(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：______________________________。
方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________；
（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（ ）
a．
b．
c．
d．
①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)
A.①②B.①④C.②③D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國(guó)防和航天工業(yè)中亦有許多用途。
（1）硅原子中最外層電子排布式為___，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。
（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力
（3）甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：___；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是___。
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2(CaOMgO)(s)+Si(s)
Ca2SiO4(l)+2Mg(g)
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。
（6）若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___（選填編號(hào)）。
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1
若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。
已知：合成甲醇的主反應(yīng)為：CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同時(shí)有副反應(yīng)如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
請(qǐng)完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí)，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時(shí)先加入沉淀劑，然后過(guò)濾，濾渣的成分是__________（填寫化學(xué)式）。
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。
（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品________（填寫化學(xué)式）。
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng)）。
（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知：
物質(zhì) | 沸點(diǎn)（0C） |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來(lái)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與硫同族的元素Te，最高價(jià)氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強(qiáng)”或“弱”），其氧化性比硫酸強(qiáng)。向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。
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