Question

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是(   )

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

Answer 1

B

由于HA中c(H⁺)="0.1" mol/L×0.1％=1×10^-4 mol/L，因此pH=4，故A正確；由于弱電解質的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動，從而使溶液中c(H⁺)增大，pH減小，故B錯誤；室溫時0.1 mol/L HA溶液中c(H⁺)=c(A^-)=1×10^-4 mol/L，電離平衡常數：K=故C正確；該溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol/L、c(OH^-)=1×10^-10 mol/L，由HA電離出的c(H⁺)=1×10^-4 mol/L，由水電離出的c(H⁺)_水=c(OH^-)_水= =1×10^-10 mol/L，故D正確。