Question

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）

A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B．Q的轉化率為25%

C．Q的平衡濃度為1mol/L

D．x是2

Answer 1

B

根據M的反應速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，x＝2。生成1molN的同時，消耗0.5molB，所以B的轉化率是20％，B不正確。B的平衡濃度是2mol÷2L＝1mol/L，C正確。反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此A正確，答案選B。