Question

【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負(fù)性最大的是________。(填元素符號)

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

（5）畫出配離子YZ4X的結(jié)構(gòu)式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為__________。

Answer 1

【答案】 Be O 鈹 直線形 BeCl2分子中Be與另外兩個 BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵 As4O6 sp3 sp3 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 8NA

【解析】試題分析：主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，則Y只有2個能層且每個能層都有2個電子，所以Y為鈹元素、X為氫元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧元素、M為氯元素；N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則N的價電子排布為4s24p3，N為砷元素。

（1）五種元素中，Be是唯一的一種金屬，所以第一電離能最小的是Be。電負(fù)性最大的是O元素。

（2）Be元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹。氣態(tài)分子BeCl2的中心原子是鈹，鈹原子采用sp雜化軌道與2個氯原子成鍵，所以其立體構(gòu)型為直線形。BeCl2分子中，鈹原子核外有空軌道，氯原子有孤電子對，因此，BeCl2可形成多聚體(YM2)n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵。

（3）由O和As形成分子W的結(jié)構(gòu)示意圖以及兩種元素的常見化合價（O的常見化合價為-2，As位于第VA族，故其常見化合價為-3、+3、+5）可知，化合物W的分子式為As4O6。在As4O6分子中，每個O原子有兩個孤電子對、形成2個σ鍵，每個As原子有一個孤電子對、形成3外σ鍵，所以O、As的價層電子對數(shù)都是4，因此，O、As原子的雜化類型分別為sp3、sp3。

（4）已知化合物AsH3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成As4O6，此反應(yīng)是檢驗微量AsH3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3。

（5）配離子BeO4H就是Be(OH)42-，其中有2個配位鍵，配位原子為O原子，結(jié)構(gòu)式為，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA。