Question

【題目】I.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置（裝置A制取氯氣）。

回答下列問題：

（1）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__，__。

（2）若要證明干燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有__的洗氣瓶。

（3）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為__。

II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

（4）所需濃硫酸的體積為___mL。

（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

（6）操作正確的順序為___（填序號）。

A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度 D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉入容量瓶

（7）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（8）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】能褪色 因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色 濃H2SO4 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD 小于 偏低

【解析】

I.(1)氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；

(2)若要證明Cl2無漂白性，需在CD之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；

(3)氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

II.(4)依據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；

(5)依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器；

(6)根據實驗操作的步驟：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽排序；

(7)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大；

(8)加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，溶液被稀釋。

I. (1)濕潤的氯氣遇到干燥的有色布條能褪色，因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，起漂白作用的是次氯酸，則能使干燥的有色布條褪色；

(2)若要證明Cl2無漂白性，需在CD之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；

(3)氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O；

II.(4)98%的濃硫酸(密度=1.84gcm-3)物質的量濃度為：=18.4mol/L；設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL，解得V=13.6mL；

(5)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶；

(6)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所以正確的操作順序為：A→E→F→C→B→D；

(7)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，即小于0.5mol·L-1；

(8)加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，加水稀釋了溶液，對所配溶液濃度的影響是濃度偏低。