【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.3g3He含的中子數為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數為2NA
C.標準狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為2NA
D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，生成Cl2的分子數為0.1NA
【答案】B
【解析】
A選項，3g3He即物質的量為1 mol，3He中子數為1，因此含中子物質的量為1mol，中子數為NA，故A錯誤；
B選項，乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)通式為CnH2n，28g乙烯(C2H4)和環丁烷(C4H8)的混合氣體的物質的量為
，碳原子物質的量為2mol，碳原子數為2NA，故B正確；
C選項，Cl2與NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，一個氯在升高，另一個氯在降低，標準狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為NA，故C錯誤；
D選項，1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，MnO2 ＋ 4HCl(濃) 
MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，鹽酸是稀鹽酸，因此根本不反應，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。
（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學式）
（3）生成沉淀A的離子反應方程式為：__加入試劑b所發生的化學反應方程式為：___。
（4）該方案能否達到實驗目的：___。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）___。
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個C60分子、2個p－甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是___________；核外未成對電子數是___________個。
(2)該超分子中存在的化學鍵類型有___________。
A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵
(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。
(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。
(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結構與性質之間的關系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點原子坐標均為(0，0，0)。
鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是
A.Cl2+2KI=I2 +2KCl
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常數K如下表：
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
①該反應的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。________________
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉化率。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )
A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是
A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH－
C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質)為原料制備Cu2O的流程如圖所示：
已知氨浸過程中僅發生的反應為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
回答下列問題：
(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。
(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。
(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發生反應的化學方程式為____________。
(4)電解過程中陽極的電極反應式為_________________。
(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應，已知常溫下：
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013
則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。
(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質，該反應的化學方程式為________________________。
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