【題目】下列混合物能用分液法分離的是（ ）
A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯
C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 碘的四氯化碳溶液
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－
C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為 ________。（質子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉化關系為ZnFe2O4
ZnFe2Ox。若上述轉化反應中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應的化學方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應的化學方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開)工作原理為FePO4＋Li
LiFePO4。則放電時正極上的電極反應式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究。回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至 。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： 。
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【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：用反應物A表示該反應的速率應為
A.1.5 mol·L－1·min－1B.0.75 mol·L－1·min－1
C.0.05 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ
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