【題目】下列化學用語描述中不正確的是（ ）
A. 中子數(shù)為20的氯原子：
B. K2O的電子式：
C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O
CO32﹣+H3O+
D. 比例模型
可以表示CO2分子或SiO2
【答案】D
【解析】
A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角是質量數(shù)、左下角是質子數(shù)；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標出電荷，氧離子還需要標出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．
A. 元素符號的左上角標質量數(shù),中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37,該核素的表示方法為：
，故A正確；B. K2O為離子化合物,鉀離子直接用離子符號表示,氧離子需要標出所帶電荷及最外層電子,氧化鉀的電子式為：
，故B正確；C. 碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子, HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2O
CO32﹣+H3O+，故C正確；D.
可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因為二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；答案選D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是
A. 該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）
B. 該混合氣體中一定含有甲烷
C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. a點對應溶液的pH=2
B. b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C. c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應,并驗證SO2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是( )
A. 裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,體現(xiàn)了SO2的氧化性
B. 裝置E的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣
C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性
D. 實驗時將導管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：
（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。
（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。
（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。
（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年3月南開大學教授葉萌春及其團隊借助廉價金屬鎳和苯基硼酸共催化的烯基化反應，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成重大突破。成果也在最新一期《德國應用化學》上發(fā)表。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為____。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________。
（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________。
（6）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數(shù)為____________。
②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，v（A）=v（B）=a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X+Y
2Z+W；（X、Y、Z、W均為氣體）正反應為放熱反應，達到平衡時，v（A）=1.2a L。
試回答：
（1）A中X的轉化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的轉化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是
A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
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